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镁铝稀硫酸原电池

Mg是负极,因为对于稀硫酸而言,Mg比Al活泼.负极:Mg - 2e- = Mg2+;正极:2 H+ + 2e- = H2.总反应:Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2.

原电池中会有离子运动,正向正走,负向负走,氢离子会走到正极得电子转化为氢气.负极: Mg → Mg(2+) + 2e(-)正极: 2H(+) + 2e(-) → H2↑总反应:Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑

硫酸做电解质:负极:Mg-2e-=Mg2+ 正极:2H++2e- =H2 NaOH做电解质:负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H++6e-=3H2 气体的箭头符号由于电脑打不出我就不加了哦~

镁作负极,铝作正极.负极: Mg → Mg(2+) + 2e(-) 正极: 2H(+) + 2e(-) → H2↑ 总反应:Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑

根据原电池的性质,两电极若不是惰性电极,则还原性较强的那一边失去电子,电解质溶液中氧化性较强的离子得到电子,而还原性较弱的另一个电极则不参加反应得到保护.因为镁比铝还原性更强,所以镁失去电子,铝不参加反应,硫酸中的氢离子得到电子被还原.Mg - 2e- ==Mg2+2H+ + 2e- ==H2↑

正极(镁):Mg-2e-==Mg2+ 负极(石墨):2e-+2H+==H2正负反应方程式相加就是总反应方程式,对待要写正负极的式子,可以先确定负极在总反应式减负极,这种方法简单.(希望可以帮助您,望采纳,谢谢)

镁和铝的原电池,稀硫酸可以做电解质. 原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,即产生电流. 在酸溶液中,镁的标准电极电势为 2.372v,而铝的标准电极电势则为 1.662, 因此,由镁和铝组成的原电池会产生电势差,将电子转移并集中至正极上,从而在铝电极上生成h2.

一般情况下正负极的判断都是根据两电极的活泼性来判断的,活泼的一极为负极,较活泼或不活泼的一极为正极.mg fe 稀硫酸 构成的原电池是个一般情况,mg fe都能与稀硫酸反应,但镁更活泼,所以镁是负极,铁是正极. 当然正负极的判断不仅仅要看两电极的活泼性,还要看电解质溶液.例如,镁,铝,氢氧化钠形成的原电池,虽然镁更活泼,但镁不能与氢氧化钠反应,而铝可以,所以此时铝是负极,镁是正极. 至于为什么原电池为什么会有电子的转移,就好比水会从高外流到低处一样,电子会从电极电势高的一极流向电极电势低的一极. 希望我的回答会对你有所帮助

硫酸中镁负极,氢氧化钠中铝负极

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